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江苏省兴化市2011高中化学 学业水平测试复习 第二章单元练习教学案 新人教版必修1

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第二章 《化学物质及其变化》单元测试题

第 I 卷(选择题,共 69 分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题有 23 个小题,每小题 3 分,共 69 分)

1 Na2CO3 俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是

()

A.Na2CO3 是碱

B.Na2CO3 是盐 C.Na2CO3 是钠盐

D.Na2CO3 是碳酸盐

2 下列分散系最稳定的是

()

A.悬浊液

B.乳浊液

C.胶体

D.溶液

3 下列分散系不能发生丁达尔现象的是

()

A.豆浆

B.牛奶

C.蔗糖溶液

D.烟、云、雾

4 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

()

A.胶粒直径小于 1nm

B.胶粒带正电荷

C.胶粒作布朗运动 D.胶粒不能通过半透膜

5 胶体区别于其它分散系的特征是

()

A.胶体粒子直径在 1-100nm 之间 B.胶体粒子带电荷

C.胶体粒子不能穿过半透膜

D.胶体粒子能够发生布朗运动

6 半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是

()

A.电泳

B.电解

C.凝



D.渗析

7 列物质中,不能电离出酸根离子的是

()

A.Na2S

B.Ba(OH)2

8 能用 H++OH- = H2O 表示的是

C.KMnO4

D.KCl

()

A.NaOH 溶液和 CO2 的反应

B.Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应

C.NaOH 溶液和盐酸反应

D.氨水和稀 H2SO4 的反应

9 下列电离方程式错误的是( )

A.CaCl2=Ca2++2ClC.HNO3=H++NO3-

B.Na2SO4=2Na+ +SO42D.KClO3=K++Cl-+3O2-

10 2008 年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载 3 名宇航员顺利升空,并成功实现宇航员太空

行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供

C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O

有关该反应的说法正确的是

A.该反应是分解反应

B.反应中碳元素的化合价降低

C.氧化剂是 N2O4

D.该反应不是氧化还原反应

11 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

()

A.Na+、Ba2+、Cl?、SO42C.Mg2+、Ag+、NO3?、Cl?

B. Ca2+、HCO3?、C1?、K+ D. H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?

12 某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是

()

A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3?

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3?

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C.Na+、 K+、Cl?、 NO3?

D.Fe3+、K+、SO42-、Cl?

13 已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是( )

A.CO32-、Cl-

B.NO3?、Cl?

C.NO3?、SO42?

D.OH?、NO3?

14 正确表示下列化学反应的离子方程式的是

()

A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH?+H+ = H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2? 15 下列化学方程式中,能够用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )

A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

C.Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O

D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

16 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

()

A.是否有元素的电子转移

B.是否有元素的化合价的变化

C.是否有氧元素的参加

D.是否有原子的重新组合

17 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是

()

A.化合反应一定是氧化还原反应

B.分解反应一定不是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应

D.复分解反应不一定是氧化还原反应

18 下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是

()

A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2

B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2

C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取 Cl2

D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2

19 下列化学反应中,属于氧化还原反应的是

()

A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C.2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

D.CaO+H2O===Ca(OH)2

20 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

()

A.金属冶炼

B.燃放鞭炮

C. 食物腐败

D.点制豆腐

21 下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠和水反应 Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B.盐酸与氢氧化钠溶液反应 H++OH-=H2O C.三氯化铁腐蚀印刷线路板 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 22 在溶液中能大量共存的离子组是

A. Al3? 、 Cl? 、 Ca2?

B. Mg2?、SO42?、OH-

C. Na?、SO32-、H ?

D. Fe3?、SCN ?、K ?

23 高铁酸钾( K2FeO4 )是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 K2FeO4 :

2 F(e OH )3 +3 Cl2 +10KOH
对于该反应,下列说法正确的是 A.该反应是置换反应
C. F(e OH )3 发生还原反应

0~30℃
2 K2FeO4 +6KCl+8H2O
B.钾元素化合价降低
D. Cl2 是氧化剂

题号 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

答案

题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23

答案

第Ⅱ卷(非选择题,共 31 分)

二、填空: 24.(11 分)有一固体粉末,其中可能含有 Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4
中的一种或几种。现按下列步聚进行实验: ①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀; ②在过滤后的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体; ③取滤液做焰色反应,可证明滤液中含 Na+,不含 K+。 由上述现象推断: (1)该混合物中一定含有___________,一定不含有_________,可能含有__________ (2)如果要检验可能存在的物质是否存在,应如何操作?________________________ 25.(12 分)某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。 已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成 MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:

△ 3Cl2+6OH-

5Cl-+ClO3-+3H2O

该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。

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请回答下列问题:

(1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是____________。

②该兴趣小组用 100mL 12mol/L 盐酸与 8.7g MnO2 制备氯气,并将所得氯气与过量的石

灰乳反应,则理论上最多可制得 Ca(ClO)2______________g。

(2)小组成员发现,产物中 Ca(ClO)2 的质量明显小于理论值。

他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度

升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取

一定量的石灰乳,缓慢。匀速地通入足量氯气,得出了 ClO? 、

ClO3? 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,
粗略表示为右图(不考虑氯气和水的反应)。 ①图中曲线 I 表示_____________离子的物质的量随反应时间变 化的关系。 ②所取石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量为______________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中 Cl ? 的

物质的量为 0.37mol,则产物中 n(ClO? ) =______________。 n(ClO3? )
(3)为了提高 Ca(ClO)2 的产率,可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法: _____________。 26.(8 分)某抗酸药每片含碳酸钙 500 mg、氢氧化镁 290 mg。试计算 10 片该药片理论上可 中和 1. 00 mol·L-1 的盐酸溶液多少毫升恰好反应?

27.(冲 A 附加题)含有 Ca2+、Mg2+、HCO3-的水在加热过程中会发生如下反应而形成水垢:

Ca(HCO3)2

CaCO3↓+CO2↑+H2O , Mg(HCO3)2

MgCO3↓+CO2↑+H2O , MgCO3 + H2O

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Mg(OH)2 + CO2↑,某学生为研究水垢的成分,取一定量水垢经干燥后称得质量为 11.56 g, 高温灼烧后残留固体为 CaO 和 MgO,放出的气体用过量的 Ba(OH)2 溶液吸收,得到 23.64 g 沉淀。 (1)写出水垢高温灼烧发生的化学反应方程式。 (2)通过计算确定水垢中是否含有碳酸镁。 (3)残留固体经冷却后称得质量为 5.92 g,计算水垢中 Mg(OH)2 的物质的量。

第三章 《化学物质及其变化》单元测试题

题号 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

答案 A

D

C

B

A

D

B

C

D

C

B

C

题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23

答案 B

D

A

A

C

D

B

D

B

A

D

24.(1)Ba(NO3)2 Na2SO4 Na2CO3 ;CuCl2 K2CO3 K2SO4; NaCl

(2)取第①步得到的无色溶液,滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,证明含

Cl-(NaCl)。

25. (1)①除去氯气中混有的氯化氢

②7.15

(2)①ClO— ②0.25

③7:6

(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中

26. 200ml

27. (1)CaCO3 CO2↑+CaO
(2) 含 MgCO3 (3) 0.02mol

Mg(OH)2

Mg O+ H2O ( MgCO3 CO2↑+MgO )

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